2011年生物技术、食品科学与工程专业（专升本）专业课考试大纲
  
《无机与分析化学》考试大纲
一、课程性质与考试基本要求：
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。

二、考核知识点和考核要求：
第一章：溶液与胶体
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
（二）稀溶液的依数性
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
（三）胶体溶液
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。
第二章：电解质溶液和解离平衡
（一）化学平衡及其移动
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
（二）弱电解质和强电解质
1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
（三）缓冲溶液
1、 了解缓冲溶液和缓冲作用；
2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
第三章：氧化还原反应
（一）氧化还原反应
1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；
2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式
（二）电极电势
1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。
（三）电极电势的应用
1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；
2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。
第四章：原子结构和分子结构
（一）核外电子运动的特殊性
1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；
2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；
（二）核外电子的排布
1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；
2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。
（三）元素性质的周期性
1、 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；
2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。
（四）离子键
1、 了解离子键的本质和离子键特征；
2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；
3、 运用离子半径、离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。
（五）共价键
1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。
（六）分子间力
1、 了解化学键的极性和分子的极性；
2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；
3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸点和溶解度的变化规律。